Платёжный оборот

Платёжный оборо'т, денежный оборот, в котором деньги функционируют как средство платежа. По характеру платежей П. о. подразделяется на наличноденежный и безналичный. В 1973 весь платёжный безналичный оборот, проходящий через систему Госбанка СССР, составил 1800 млрд. руб. (см. ) .П. о. в СССР и др. социалистических странах осуществляется планомерно. Социалистическое общество сознательно определяет денежные потоки, внедряет прогрессивные формы платежей (расчёты ,чеками, плановыми платежами), ограничивающих внеплановое перераспределение средств в хозяйстве. Планирование основных показателей хозяйственно-финансовой деятельности создаёт возможность определить объём поставок, а следовательно, и платежей, их важнейшие потоки на основе договоров, заключаемых хозяйственными организациями.

  П. о. находится в прямой зависимости от движения товаров, от конкретной хозяйственной сделки. Платежи между предприятиями возникают поэтому не на базе авансирования расходов (коммерческое кредитование в СССР и в большинстве др. социалистических стран запрещено), а вслед за совершением фактических расходов. Подобный принцип способствует более быстрой реализации готовой продукции, своевременному получению поставщиком денежных средств за отгруженный товар. По своему экономическому содержанию, роли в социалистическом воспроизводстве и механизму организации платежа П. о. предприятий и организаций охватывает две группы: 1) платежи, связанные непосредственно с производственной и хозяйственной деятельностью (за приобретённые средства производства и товары, выполненные работы и оказанные услуги), - на их долю приходится более ²/ ₃всего П. о., проходящего через Госбанк; 2) платежи, связанные с финансовыми обязательствами и др. нетоварными операциями (перечисление налога с оборота, платежи из прибыли, взносов амортизации и др.).

  Обслуживая разнообразные стороны хозяйственно-финансовой деятельности внутри предприятия, П. о. непосредственно связан с кругооборотом оборотных фондов (сфера производства и обращения товаров) и основных фондов (сфера капитальных вложений). Все платежи, относящиеся к основной производственной деятельности и капитальным затратам, совершаются с разных счетов, отдельно они отражаются в бухгалтерских балансах (баланс по основной деятельности и баланс по капитальным вложениям). Между этими двумя сферами П. о. существует органическое единство: средства предприятий, предназначенные на капитальные вложения, формируются в значительной части за счёт соответствующих перечислений со счетов основной производственной деятельности. Возможно и обратное движение средств с особых счетов по капитальным затратам на счета по основной деятельности. Такое переплетение разнообразных платежей выражает единство воспроизводственного процесса социалистических предприятий.

  Лит.см. при ст. .

  О. И. Лаврушин.

Платеи

Платеи, Платея (Plataiбi, Plбtaia), древнегреческий город в Южной Беотии, около которого во время 26 сент. 479 до н. э. произошло сражение между войсками 24 греч. городов-государств во главе с Афинами и Спартой под командованием спартанского полководца Павсания и персидской армией под командованием Мардония. Греки занимали выгодные оборонительные позиции, и персы не решались их атаковать. В ночь на 26 сентября греки начали отход к П. Утром персы, считая, что противник обратился в бегство, атаковали арьергард, состоявший из спартанцев. Спартанцы отбросили атаковавших, а затем с помощью подошедших афинян и др. союзников опрокинули плохо организованную массу персов, которые, после того как Мардоний был смертельно ранен, в беспорядке бежали к Геллеспонту, преследуемые греками. При П. греческая фаланга снова подтвердила своё превосходство над более многочисленной, но иррегулярной персидской пехотой и конницей. Победа при П. и одновременно разгром персидского флота при привели к освобождению Греции и греческих городов Малой Азии от персов.

Платеозавр

Платеоза'вр(Plateosaurus), род ящеротазовых динозавров подотряда .Жили в позднем триасе. Длиной до 6 м.Имели относительно маленький лёгкий череп. Зубы ланцетовидные (в верхней челюсти свыше 30, в нижней - менее 30). Передвигались на двух ногах. Питались растениями, возможно и мелкими животными. Скелеты П. известны из отложений Западной Европы.

Платереско

Платере'ско(исп. plateresco, от platero - ювелир), архитектурный стиль испанского Возрождения. Основой стиля П., возникшего в конце 15 в., является тончайшее архитектурное узорочье, крайне детализированное по формам и имеющее плоскостный, ковровый характер. Не затрагивая конструкции зданий в целом, декор П. первоначально накладывался на позднеготические, а позднее - и на ренессансные формы. В раннем П. (архитекторы Х. Гуас, Х. де Колония, Э. де Эгас) сплавлены воедино мотивы готики и ;в поздний П. (с 1530-х гг., архитекторы А. де Коваррубиас, Д. де Рианьо и др.) проникает всё больше орнаментальных мотивов итальянского ренессанса (гирлянды, медальоны и т. д.), а также ордерных элементов, вносящих известную упорядоченность, но не нарушающих общего впечатления нарядной живописности. Во 2-й половине 16 в. в большинстве районов П. вытесняется аскетически-суровым стилем «десорнаментадо» (или «эрререско»).

Лит.:Camуn Aznar J., La arquitectura plateresca, v. 1-2, Madrid, 1945.

Университет в Саламанке. Фасад. 1529.

Платибазальный череп

Платибаза'льный че'реп(от греч. Platэs - широкий и bбsis - основание), тип осевого ,присущий ряду групп позвоночных (круглоротые, многие рыбы, земноводные); характеризуется широким основанием и широко раздвинутыми глазницами, между которыми продолжается мозговая полость. У млекопитающих в связи с сильным развитием переднего мозга ,свойственный их предкам, стал вторично П. ч.

Платибелодон

Платибелодо'н(Platybelodon), род вымерших млекопитающих отряда хоботных. Внешне П. были похожи на бегемотов. Передняя часть нижней челюсти и бивни (резцы) у П. были сильно вытянуты в виде лопаты и приспособлены для добывания растений из грунта. П. жили по берегам рек, озёр. Остатки известны из миоценовых отложений Северного Кавказа (впервые описан А. А. Борисяком) и Центральной Азии (Китай, Монголия).

Рис. к ст. Платибелодон.

Платина

Пла'тина(лат. Platinum), Pt, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 78, атомная масса 195,09; тяжёлый тугоплавкий металл. О П., а также о рутении, родии, палладии, осмии и иридии, сопутствующих П. в земной коре и сходных с нею по свойствам, см. в статьях , , .

Платина самородная

Пла'тина саморо'дная,группа платиновых минералов, являющихся неупорядоченными природными твёрдыми растворами Fe, Cu, Ni, lr, Rh, Pd, Sn, Os, Ru, Au, Ag, Bi, Pb в платине. Обычно содержат 2-3 основных (минералообразующих) металла и различное количество металлов-примесей. Их главный элемент - платина; в кристаллической структуре П. с. она является металлом-растворителем, её структура наследуется минералами П. с. Атомы второстепенных минералообразующих и примесных элементов статистически распределяются в унаследованной структуре платины, как бы растворяясь в ней. Подобными кристаллическими структурами обладают следующие минералы П. с.: твёрдые растворы Fe в Pt - поликсен (2,5-11,9 весового % Fe) и ферроплатина (12,0-28,1% Fe); lr в Pt - иридистая платина (10,4- 37,5% lr); Pd в Pt - палладистая платина (19,4-40,0% Pd); Sn и Pd в Pt - палладистая станноплатина (16-23% Sn и 17,2-20,9% Pd). Содержание примесей в минералах П. с. достигает: в поликсене - 8,8% lr, 6,8% Rh, 6% Pd, 3,3% Cu и 2,3% Ru; в ферроплатине - до 14,3% Ni, 14% Cu, 12,9% Pd, 7,5% lr, 5,8% Rh и 3% Bi; в иридистой платине - до 11% Os, 4% Pd и 2,5% Ru; в палладистой платине - до 3% Au; в палладистой станноплатине - до 2,5% Bi. Поликсен и ферроплатина с содержанием Rh свыше 4% называется родистой платиной, ферроплатина с содержанием свыше 7% Cu - медистой ферроплатиной или купроплатиной; ферроплатина, в которой более 3% Ni, называют иногда никелистой платиной. Ферроплатина и поликсен являются наиболее распространёнными минералами П. с.

  Кристаллизуются минералы П. с. в кубической системе, кристаллическая структура типа ,решётка гранецентрированная кубическая.

  Минералы П. с. непрозрачные, серо-стального и серебряно-белого цвета, с жёлтым оттенком у палладистой платины и бронзовым - у купроплатины; металлический блеск особенно сильный у иридистой платины. Выделения этих минералов (зёрна, сростки, кристаллы) часто покрыты с поверхности чёрной оксидной плёнкой, тонкой и хрупкой. Преобладающая часть выделений ферроплатины и поликсена и некоторые из выделений купроплатины обладают магнитными свойствами. Почти все минералы П. с. ковкие, исключая слабохрупкую иридистую платину. Твёрдость по минералогической шкале в пределах 3,5-5,5; минимальная у Cu- и Ni-содержащих минералов и максимальная у lr-содержащих минералов. Плотность от 13100 до 21500 кг/м ³,наименьшая - у ферроплатины (13100-16000 кг/м ³) и палладистой станноплатины, самая большая - у чистой природной платины. Минералы П. с. - хорошие проводники электричества. Обычны выделения минералов П. с. в виде зёрен неправильной формы, редких мелких кристаллов - прямоугольников, кубов, октаэдров, кубооктаэдров; изредка встречаются двойниковые сростки кристаллов и чрезвычайно редко - скатанные и угловатые (зернистые агрегаты). Размеры зёрен и кристаллов - от десятых долей и единиц микрона до нескольких мм,очень редко - единицы см,а самородков - до первых десятков смпри массе от нескольких гдо нескольких кг.Наиболее крупные в СССР самородки найдены в дунитах Нижнетагильского массива на Среднем Урале (самый большой из них 427,5 г) и в аллювиальных платиновых россыпях там же (9439 г). Самородки состоят не только из минералов П. с. - ферроплатины, поликсена, иридистой платины; они содержат также включения минералов иридия и осмия (см. ) .Крупные платиновые самородки (в сотни и тыс. г) охраняются государством. Минералы П. с. - эндогенные: их образование связано с позднемагматическими и метаморфическими стадиями формирования магматических месторождений и гидротермальной стадией образования постмагматических месторождений (в пегматитах, скарнах, гидротермальных жилах). В максимальной степени эти минералы концентрируются в месторождениях .Один из наиболее редких минералов П. с. - металлическая платина установлена среди продуктов распада природных твёрдых растворов Pt в lr в платиновых рудах, генетически связанных с форстеритовыми дунитами.

  Минералы П. с. - один из главных природных источников получения .

Л. В. Разин.

Платинель

Платине'ль,общее название сплавов благородных металлов для электродов высокочувствительной (~39 мкв/°С) термопары. Состав сплава для положительного электрода 55% Pd, 31% Pt, 14% Au, для отрицательного - 65% Au, 35% Pd. Термопарой из сплавов П. можно длительно (в течение сотен и тысяч часов) измерять температуру до 1300 °С в окислительных и инертных средах, а также в сухом водороде. Градуировочная характеристика термопары при температурах 600-1300 °С практически совпадает с градуировочной характеристикой термопары ,поэтому термопара из сплавов П. обычно используется в комплекте с удлиняющими (компенсационными) проводами из хромеля и алюмеля, причём температура холодного спая термопары поддерживается на уровне 600-800 °С: это позволяет изготовлять электроды термопары очень небольшой длины. Термопара из сплавов П. предназначена главным образом для измерения и регулирования температур газовых потоков в газотурбинных двигателях.

Платинирование

Платини'рование,1) нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя платины (толщиной 1-5 мкм) для повышения их коррозионной стойкости, отражательной способности, износостойкости, а также для обеспечения постоянства контактной электропроводности. Покрытия наносятся гальваническим способом (см. ) из фосфатных или (реже) диаминодинитритных электролитов, содержащих соли платины. Анодами служат тонкие платиновые листы, которые в процессе П. практически не растворяются. П. применяется при изготовлении специальной лабораторной и химической аппаратуры, платинированных анодов из титана (используемых, например, в производстве перекиси водорода), деталей (или узлов) электротехнических приборов (контактов из меди и её сплавов), молибденовой проволоки для электронных разрядных трубок, в ювелирной и часовой промышленности. 2) Пропитка гранул глинозёма платинохлористоводородной кислотой с последующим восстановлением платины; платинированный глинозём применяется в качестве катализатора при гидрировании непредельных углеводородов, изомеризации и переработке нефтяных продуктов ( ) .

  Лит.:Лайнер В. И., Современная гальванотехника, М., 1967; Бондарев В. В., Новое в нанесении гальванопокрытий благородных металлов, М., 1970.

  В. В. Бондарев.

Платинит

Платини'т,биметаллическая проволока, состоящая из железо-никелевого сердечника (58% Fe, 42% Ni), покрытого тонким слоем меди (около 30% от общей массы проволоки). П. имеет коэффициент теплового расширения, близкий к коэффициенту теплового расширения платины (около 9Ч10 ^-6 град ^--1) ,и применяется взамен её в качестве токовводов в осветительные лампы и различные электровакуумные приборы для обеспечения герметичного соединения со стеклом. П. иногда называют также железо-никелевый сплав (54% Fe, 46% Ni), используемый в электровакуумной промышленности для соединения с керамикой (в СССР сплав марки 46H).

  Лит.:Любимов М. Л., Спаи металла со стеклом, 2 изд., М., 1968; Прецизионные сплавы с особыми свойствами теплового расширения и упругости, М., 1972.

Платиновые металлы

Пла'тиновые мета'ллы,платиноиды, химические элементы второй и третьей триад VIII группы периодической системы Менделеева. К ним принадлежат: рутений (Ruthenium) Ru, родий (Rhodium) Rh, палладий (Palladium) Pd (лёгкие П. м., плотность ~12 г/см ³) ;осмий (Osmium) Os, иридий (Iridium) lr, платина (Platinum) Pt (тяжёлые П. м., плотность ~22 г/см ³) .Серебристо-белые тугоплавкие металлы; благодаря красивому внешнему виду и высокой химической стойкости П. м. наряду с Ag и Au называют .

  Историческая справка. Имеются указания, что самородная платина в древности была известна в Египте, Эфиопии, Греции и Южной Америке. В 16 в. исп. обнаружили в Южной Америке вместе с самородным золотом очень тяжёлый белый тусклый металл, который не удавалось расплавить. Испанцы назвали его платиной - уменьшительным от исп. plata - серебро. В 1744 исп. морские офицер Антонио де Ульоа привёз образцы Pt в Лондон. Они вызвали живой интерес учёных Европы. Самостоятельным металлом Pt, которую первоначально считали белым золотом, была признана в середине 18 в.

  В 1803 английский учёный У. Х. Волластон обнаружил в самородной платине палладий, получивший это название от малой планеты Паллады (открытой в 1802), и родий, названный так по розовато-красному цвету его солей (от греч. rhуdon - роза). В 1804 английский химик Смитсон Теннант в остатке после растворения самородной Pt в царской водке открыл ещё 2 металла. Один из них получил название иридий вследствие разнообразия окраски его солей (от греч. нris, род. падеж нridos - радуга), другой был назван осмием по резкому запаху его четырёхокиси (от греч. osmб - запах). В 1844 К. К. при исследовании остатков от аффинажа (очистки) уральской самородной Pt в Петербургском монетном дворе открыл ещё один П. м. - рутений (от позднелат. Ruthenia - Россия).

  С. А. Погодин.

  Распространение в природе. П. м. принадлежат к наиболее редким элементам, их среднее содержание в земной коре (кларки) точно не установлено, ориентировочные значения приведены в таблице. Самые редкие в земной коре - Rh и lr (1Ч10 ^-7% по массе), наиболее распространён Os (5Ч10 ^-6%). Содержание П. м. повышено в ультраосновных и основных изверженных породах, происхождение которых связано с глубинными магматическими процессами. К этим породам приурочены месторождения П. м. Ещё выше среднее содержание П. м. в каменных метеоритах, которые считаются аналогами средней мантии Земли (кларки П. м. в каменных метеоритах составляют nЧ10 ^-4 - nЧ10 ^-5% по массе). Для земной коры характерно самородное состояние П. м., а у Rh, Pd, Os и Pt известны также немногочисленные соединения с серой, мышьяком и сурьмой. Установлено около 30 минералов П. м., больше всего их у Pd (13) и Pt (9). Все минералы образовались на больших глубинах при высоких температурах и давлениях (см. , ) .Платина и другие П. м. встречаются в виде примеси во многих сульфидах и силикатах ультраосновных и основных пород. Геохимия П. м. в биосфере почти не изучена, их содержание в гидросфере и живом веществе не установлено. Некоторые осадочные марганцевые руды обогащены Pt (до 1Ч10 ^-3%) ,в углях наблюдалась концентрация Pt и Pd (1Ч10 ^-6%); повышенное содержание П. м. отмечалось в фосфоритах (вятских), в золе деревьев, растущих на месторождениях Pt.

  А. И. Перельман.

  Физические и химические свойства. Физические и механические свойства П. м. сопоставлены в таблице. В дополнение необходимо указать, что Ru и Os очень тверды и хрупки (возможно вследствие присутствия примесей). Rh и lr обладают меньшими твёрдостью и хрупкостью, а Pd и Pt ковки, поддаются прокатке, волочению, штамповке при комнатной температуре. Интересна способность некоторых П. м. (Ru, Pd, Pt) поглощать водород. Особенно это свойственно Pd, объём которого поглощает до 900 объёмов H ₂. При этом Pd сохраняет металлический вид, но растрескивается и становится хрупким. Все П. м. парамагнитны. Магнитная восприимчивость c _sЧ10 ^-6электро-магнитных единиц при 18 °С равна 0,05 у Os; 0,50 у Ru; 5,4 у Pd; у Rh, lr и Pt она несколько более 1,0.

  Согласно давно установившейся традиции, П. м. принято помещать в VIII группу .В соответствии с этим следовало ожидать, что все П. м. должны иметь высшую степень окисления +8. Однако это наблюдается только у Ru и Os, прочие же П. м. проявляют валентность не выше +6. Объясняется это тем, что у атомов Ru и Os остаются незаполненными соответственно внутренние подуровни 4fи 5f. Поэтому для атомов Ru и Os возможно возбуждение не только с подуровней 5sи 6s на подуровни 5pи 6p,но и с подуровней 4dи 5dна подуровни 4fи 5f. Вследствие этого в атомах Ru и Os появляется по 8 непарных электронов и валентность +8. Электронные конфигурации атомов Rh, lr, Pd, Pt такой возможности не допускают. Поэтому в некоторых вариантах таблицы Менделеева эти элементы (а также Со и Ni) выносят за пределы VIII группы. Все П. м. легко образуют ,в которых имеют различные степени окисления и различные координационные числа. Комплексные соединения П. м., как правило, окрашены и очень прочны.

  Химические свойства П. м. имеют много общего. Все они в компактном виде (кроме Os) малоактивны. Однако в виде т. н. черни (мелкодисперсного порошка) П. м. легко адсорбируют S, галогены и др. неметаллы. (Чернь обычно получают восстановлением П. м. из водных растворов их соединений.) Компактные Ru, Rh, Os, lr, будучи сплавлены с Pt, Zn, Pb, Bi, переходят в раствор при действии царской водки, хотя она не действует на эти П. м., взятые отдельно.

  Семейство П. м. можно разделить на 3 диады (двойки), образованные двумя стоящими один под другим лёгким и тяжёлым П. м., а именно: Ru, Os; Rh, lr; Pd, Pt.

  При нагревании с O ₂и сильными окислителями Ru и Os образуют легкоплавкие кристаллы - четырёхокиси (тетроксиды) - оранжевую RuO ₄и желтоватую OsO ₄. Оба соединения летучи, пары их имеют неприятный запах и весьма ядовиты. При действии восстановителей превращаются в низшие окислы RuO ₂и OsO ₂ или в металлы. Со щелочами RuO ₄образует рутенаты, например рутенат калия K ₂RuO по реакции:

RuO ₄+ 2KOH = K ₂RuO ₄+ ¹/ ₂O ₂+ H ₂O.

При действии хлора K ₂RuO ₄превращается в перрутенат калия:

K ₂RuO ₄+ ¹/ ₂Cl ₂= KRuO ₄+ KCI.

Четырёхокись OsO ₄даёт с KOH комплексное соединение K ₂[OsO ₄(OH) ₂]. С фтором и др. галогенами Ru и Os легко реагируют при нагревании, образуя соединения типа RuF ₃, RuF ₄, RuF ₅, RuF ₆. Осмий даёт подобные же соединения, кроме OsF ₃; существование OsF ₈не подтверждено. Весьма интересны комплексные соединения Ru с Xe [RuF ₆] (канадский химик Н. Бартлетт, 1962), а также с молекулярным азотом - [(NO)(NH ₃) ₄N ₂Ru (NH ₃) ₄NO] CI (советский химик Н. М. Синицын, 1962) и [Ru (NH ₃) ₅N ₂] Cl ₂(канадский химик А. Аллен, 1965).

  На компактные Rh и lr царская водка не действует. При прокаливании в O ₂ образуются окислы Rh ₂O ₃и Ir ₂O ₃, разлагающиеся при высоких температурах.

Pd легко растворяется при нагревании в HNO ₃и концентрированной H ₂SO ₄с образованием нитрата Pd (NO ₃) ₂и сульфата PdSO ₄. На Pt эти кислоты не действуют. Царская водка растворяет Pd и Pt, причём образуются комплексные кислоты - тетрахлоропалладиевая кислота H ₂[PdCl ₄] и гексахлороплатиновая - коричнево-красные кристаллы состава H ₂[PtCl ₆]Ч6H ₂O Из её солей наибольшее значение для технологии П. м. имеет хлороплатинат аммония (NH ₄) ₂[PtCl ₆] - светло-жёлтые кристаллы, малорастворимые в воде и почти не растворимые в концентрированных растворах NH ₄CI. При прокаливании они разлагаются по реакции:

При этом Pt получается в мелкораздробленном виде (т. н. платиновая губка, или губчатая платина).

  Получение. Разделение П. м. и получение их в чистом виде очень сложно вследствие большого сходства их химических свойств; это требует большой затраты труда, времени, дорогих реактивов. Для получения чистой Pt исходные материалы - самородную платину, платиновые шлихи (тяжёлые остатки от промывки платиноносных песков), лом (негодные для употребления изделия из Pt и её сплавов) обрабатывают царской водкой при подогревании. В раствор переходят: Pt, Pd, частично Rh, lr в виде комплексных соединений H ₂[PtCl ₆], H ₂[PdCl ₄], Н _з[RhCl ₆] и H ₂[IrCl ₆], а также Fe и Cu в виде FeCl _зи CuCl ₂. Нерастворимый в царской водке остаток состоит из осмистого иридия, хромистого железняка (FeCrO ₂), кварца и др. минералов.

  Из раствора осаждают Pt в виде (NH ₄) ₂[PtCl ₆] хлористым аммонием. Но чтобы в осадок вместе с Pt не выпал lr в виде аналогичного нерастворимого соединения (NH ₄) ₂[lrCl ₆] (остальные П. м. NH ₄Cl не осаждает), предварительно восстанавливают Ir (+4) до Ir (+3) (например, прибавлением сахара C ₁₂H ₂₂O ₁₁по способу И. И. ) .Соединение (NH ₄) ₃[IrCl ₆] растворимо и не загрязняет осадка.

  Хлороплатинат аммония отфильтровывают, промывают концентрированным раствором NH ₄CI (в котором осадок практически не растворим), высушивают и прокаливают. Полученную губчатую платину спрессовывают, а затем оплавляют в кислородно-водородном пламени или в электрической печи высокой частоты. Из фильтрата, оставшегося после осаждения (NH ₄) ₂[PtCl ₆], и из осмистого иридия извлекают прочие П. м. путём сложных химических операций. В частности, для перевода в растворимое состояние нерастворимых в царской водке П. м. и осмистого иридия используют спекание с перекисями BaO ₂или Na ₂O ₂. Применяют также хлорирование - нагревание смеси Pt-концентратов с NaCl и NaOH в струе хлора.

  В результате аффинажа получают труднорастворимые комплексные соединения: гексахлорорутенат аммония (NH ₄) ₃[RuCl ₆], дихлорид тетрамминдиоксоосмия [OsO ₂(NH ₃) ₄] Cl ₂, хлорпентамминдихлорид родия [Rh (NH ₃) ₅CI] Cl ₂, гексахлороиридат аммония (NH ₄) ₂[lrCl ₆] и дихлордиаммин палладия [Pd (NH ₃) ₂] Cl ₂. Прокаливанием перечисленных соединений в атмосфере H ₂получают П. м. в виде губки, например

[OsO ₂(NH ₃) ₄] Cl ₂+ 3H ₂= Os + 2H ₂O + 4NH ₃+ 2HCI

[Pd (NH ₃) ₂] Cl ₂+ H ₂= Pd + 2NH ₃+ 2HCI.

Губчатые П. м. сплавляют в вакуумной электрической печи высокой частоты.

Применяют и др. способы аффинажа, в частности основанные на использовании .

  Основным источником получения П. м. служат сульфидные медно-никелевые руды, месторождения которых находятся в СССР (Норильск, Красноярский край), Канаде (округ Садбери, провинция Онтарио), ЮАР и др. странах. В результате сложной металлургической переработки этих руд благородные металлы переходят в т. н. черновые металлы - нечистые и .П. м. собираются почти полностью в черновом Ni, a Ag и Au - в черновой Cu. При последующем электролитическом рафинировании Ag, Au и П. м. осаждаются на дне электролитической ванны в виде шлама, который отправляют на аффинаж.

Свойства платиновых металлов

Свойство	Ru	Rh	Pd	Os	lr	Pt
Атомный номер	44	45	46	76	77	78
Атомная масса	101,07	102,9055	11906,4	190,2	192,22	195,09
Среднее содержание в земной коре, % по массе	(5·10 -7)	1·10 -7	1·10 -6	5·10 -6	1·10 -7	5·10 -7
Массовые числа природных изотопов (в скобках указано распространение	96, 98, 99, 100, 101,102 (31, 61), 104	103 (100)	102, 104, 105 (22,23), 106 (27,33), 108 (26,71), 110 (11,8)	184, 186, 187, 188, 189, 190 (26,4), 192 (41,0)	191 (38,5) 193 (61,5)	190, 192 (оба слабо радиоактивны), 194 (32,9), 196(25,2), 198 (7,19)
Кристаллическая решётка, параметры в  (при 20 °С)	Гексагональ- ная плотнейшей упаковки* a=2,7057 c=4,2815	Гранецент- рированная кубическая a=3,7957	Гранецент- рирован- ная кубическая a=3,8824	Гексаго- нальная плотней- шей упаковки a=2,7533 c=4,3188	Гране- центри- рованная кубичес- кая a=3,8312	Гране- центри- рован- ная кубичес- кая a=3,916
Атомный радиус, Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32